انواع باطری

چه مهندس برق باشید چه نباشید، ممکن است حداقل در زندگی خود یک بار با انواع باطری که از قطعات الکترونیک است برخورد کرده باشید.

انواع باطری در دهه اخیر به یک منبع بسیار مهم انرژی تبدیل شده اند. حتی قبل از آن، آن ها بخش مهمی از زندگی ما در تغذیه چندین دستگاه قابل حمل مانند رادیوهای ترانزیستوری، Walkman، بازی های دستی، دوربین ها و غیره بودند.

اما با توسعه تلفن های هوشمند پیشرفته، تبلت ها، لپ تاپ ها، انرژی خورشیدی و وسایل نقلیه برقی، تحقیقات در مورد انواع باطری قدرتمند که می توانند بیشتر عمر کنند و بتوانند انرژی لازم را ارائه دهند در اوج خود بوده است.

تا جایی که جایزه نوبل شیمی 2019 به سه دانشمند جان بی گودنو، م. استنلی ویتینگام و آکیرا یوشینو برای توسعه باتری های لیتیوم-یون تعلق گرفته است.

باطری چیست؟

باطری یک وسیله شیمیایی است که انرژی الکتریکی را در قالب مواد شیمیایی ذخیره می کند و با استفاده از واکنش الکتروشیمیایی، انرژی شیمیایی ذخیره شده را به انرژی الکتریکی جریان مستقیم (DC) تبدیل می کند. الساندرو ولتا، فیزیکدان ایتالیایی، اولین باتری را در سال 1800 اختراع کرد.

شما می توانید انواع باطری را از سایت ای نبض تهیه نمایید. شرکت eNabz یک بستر عالی برای خرید انواع قطعات الکترونیک و تجهیزات است.

سلول و انواع باطری

حتی اگر اصطلاح باطری اغلب استفاده می شود، واحد الکتروشیمیایی اصلی مسئول ذخیره واقعی انرژی سلول نام دارد. سلول همانطور که گفته شد واحد الکتروشیمیایی اساسی است که منبع انرژی الکتریکی تولید شده توسط تبدیل انرژی شیمیایی است.

در شکل اصلی خود، یک سلول معمولاً شامل سه جزء اصلی است: دو الکترود و الکترولیت و همچنین شامل پایانه ها، جدا کننده و یک محفظه است. در مورد الکترودها، دو نوع الکترود به نام های آند و کاتد وجود دارد.

آند الکترود منفی است (همچنین الکترود سوخت یا الکترود کاهنده نامیده می شود). الکترون ها را به مدار خارجی از دست می دهد و در واکنش الکتروشیمیایی، اکسید می شود.

از طرف دیگر، کاتد الکترود مثبت است (که الکترود اکسید کننده نیز نامیده می شود). الکترون ها را از مدار ابدی می پذیرد و در واکنش الکتروشیمیایی، کاهش می یابد؛ بنابراین، تبدیل انرژی در یک باتری به دلیل واکنش اکسیداسیون-کاهش الکتروشیمیایی است.

سومین جزء مهم سلول الکترولیت است. یک الکترولیت به عنوان واسطه ای برای انتقال بار به شکل یون بین دو الکترود عمل می کند؛ بنابراین گاهی از الکترولیت به عنوان هادی یونی یاد می شود. نکته مهمی که باید در اینجا به آن توجه شود این است که الکترولیت رسانای الکتریکی نیست بلکه فقط رسانایی یونی دارد.